DATOS BÁSICOS DE LA GUÍA DOCENTE:

Materia:	FISICOQUÍMICA I
Identificador:	30007
Titulación:	GRADUADO EN FARMACIA. PLAN 2013 (BOE 15/07/2013)
Módulo:	QUÍMICA
Tipo:	MATERIA BASICA
Curso:	1	Periodo lectivo:	Segundo Cuatrimestre
Créditos:	6	Horas totales:	150
Actividades Presenciales:	68	Trabajo Autónomo:	82
Idioma Principal:	Castellano	Idioma Secundario:	Inglés
Profesor:		Correo electrónico:

PRESENTACIÓN:

COMPETENCIAS PROFESIONALES A DESARROLLAR EN LA MATERIA:

Competencias Generales de la titulación	G01	Capacidad de expresar opiniones y proponer argumentos con efectividad a nivel oral y escrito. Emplea eficazmente las destrezas lingüísticas para articular opiniones y formular argumentos eficazmente tanto oralmente como por escrito.
	G02	Capacidad de resolución de problemas y toma de decisiones
	G03	Capacidad el aprendizaje autónomo y el auto-crítica.
	G04	Capacidad para usar con efectividad las Nuevas tecnologías de la Información y la Comunicación para enriquecer las presentaciones escritas y orales y para facilitar el análisis de datos.
	G05	Capacidad de trabajo en equipo, contribuyendo activamente a los objetivos y a la organización de un equipo.
	G06	Capacidad de aplicar los conocimientos aprendidos a la práctica y en las destrezas que se pueden transferir al ámbito del trabajo.
	G09	Demostrar capacidad de innovación, creatividad e iniciativa.
Competencias Específicas de la titulación	E03	Llevar a cabo procesos de laboratorio estándar incluyendo el uso de equipos científicos de síntesis y análisis, instrumentación apropiada incluida.
	E04	Estimar los riesgos asociados a la utilización de sustancias químicas y procesos de laboratorio.
	E05	Conocer las características físico-químicas de las sustancias utilizadas para la fabricación de los medicamentos.
	E06	Conocer y comprender las características de las reacciones en disolución, los diferentes estados de la materia y los principios de la termodinámica y su aplicación a las ciencias farmacéuticas.
Profesiones reguladas	P15	Reconocer las propias limitaciones y la necesidad de mantener y actualizar la competencia profesional, prestando especial importancia al autoaprendizaje de nuevos conocimientos basándose en la evidencia científica disponible.
Resultados de Aprendizaje	R01	Conocer los fundamentos conceptuales de la cinética química y su aplicación en el estudio de las reacciones químicas
	R02	Proponer mecanismos de reacción coherentes con las evidencias experimentales
	R03	Conocer fundamentos conceptuales relativos a la termodinámica química y su aplicación en el estudio de los equilibrios entre fases.
	R04	Conocer los fundamentos conceptuales relativos a la termodinámica química y su aplicación en el estudio de las disoluciones.
	R05	Desarrollar la capacidad de aplicar los conocimientos adquiridos para explicar y resolver problemas relacionados con procesos químicos, farmacéuticos y biológicos.
	R06	Saber manipular con seguridad y responsabilidad sustancias químicas y manejar adecuadamente el material y equipamiento experimental del laboratorio de prácticas.
	R07	Manejar la bibliografía recomendada.

REQUISITOS PREVIOS:

PROGRAMACIÓN DE LA MATERIA:

Contenidos de la materia:

1 - INTRODUCCIÓN A LA FISICOQUÍMICA

2 - CINÉTICA

2.1 - Cinética de las reacciones

2.1.1 - Definiciones y conceptos básicos

2.1.2 - Medida experimental de la velocidad de reacción

2.1.3 - Integración de las ecuaciones cinéticas

2.1.4 - Estrategias para la obtención experimental de las ecuaciones cinéticas

2.1.5 - Modelos teóricos de la cinética química

2.2 - Mecanismos de reacción

2.2.1 - Introducción

2.2.2 - Tipos de reacciones: paralelas, en serie o consecutivas, opuestas o reversibles

2.2.3 - Obtención de mecanismos de reacción: aproximación de la etapa limitante y aproximación del estado estacionario

2.2.4 - Reglas para la proposición de mecanismos de reacción

2.3 - Influencia de la temperatura en las constantes cinéticas

2.3.1 - Ecuación de Arrhenius

2.3.2 - Determinación experimental de A y Ea

2.3.3 - Interpretación de Ea

2.3.4 - Interpretación de A

2.3.5 - Estabilidad térmica de fármacos

2.3.6 - Reacciones en disolución

2.4 - Catálisis

2.4.1 - Conceptos básicos

2.4.2 - Catálisis homogénea en disolución: catálisis por transferencia de electrones, catálisis electrofílica y nucleofílica, catálisis ácido-base

2.4.3 - Catálisis heterogénea

2.4.4 - Catálisis enzimática: ecuación de Michaelis-Menten, determinación gráfica de Vmax y Km e inhibición enzimática.

3 - DISOLUCIONES

3.1 - Introducción a las disoluciones

3.1.1 - Introducción

3.1.2 - Disoluciones, coloides y suspensiones

3.1.3 - Concentración de una disolución

3.1.4 - Fuerzas intermoleculares y procesos de disolución

3.1.5 - Solubilidad

3.2 - Disoluciones ideales y diluidas ideales

3.2.1 - Introducción

3.2.2 - Disolución ideal: definición, características, presión de vapor y propiedades coligativas

3.2.3 - Disoluciones diluidas ideales: definición, principales características, propiedades termodinámicas de las disoluciones diluidas ideales

3.3 - Disoluciones reales

3.3.1 - Definición y características

3.3.2 - Disoluciones de líquidos y sólidos no ideales de no electrolitos: actividades y coeficientes de actividad

3.3.3 - Disoluciones de electrolitos: interacciones ión-disolvente, ley de Debye-Hückel, factor de Van´t Hoff

4 - Termodinámica

4.1 - Introducción

4.2 - Primer principio. Calor, Trabajo, Energía Interna, Entalpía

4.3 - Cálculo de entalpías de reacción

4.4 - Segundo principio. Entropía

4.5 - Energía libre de gibbs. Espontaneidad de las reacciones

4.6 - Constantes de equilibrio

La planificación de la asignatura podrá verse modificada por motivos imprevistos (rendimiento del grupo, disponibilidad de recursos, modificaciones en el calendario académico, etc.) y por tanto no deberá considerarse como definitiva y cerrada.

METODOLOGÍAS Y ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE:

Metodologías de enseñanza-aprendizaje a desarrollar:

Para fomentar un trabajo continuo por parte del alumno se alternarán sesiones teóricas y prácticas a lo largo de todo el curso. En las sesiones teóricas se empleará la clase magistral como estrategia metodológica principal. En ellas se introducirán los principales conceptos de los diferentes bloques temáticos, ilustrando con especial atención los problemas de relevancia con ejemplos clarificadores. En ellas se fomentará en la medida de lo posible la participación del alumno planteando situaciones en las que deban aportar ideas. En estas clases se utilizará tanto la pizarra como recursos TIC (tablet, proyector, Internet). El material utilizado en cada sesión estará siempre disponible en la PDU. Las sesiones teóricas serán acompañadas por ejercicios para aplicar los conocimientos teóricos. Se valorará la participación, debate, preguntas e inquietudes mostradas por los alumnos relacionadas con la asignatura.

Resolución de problemas

En las sesiones prácticas la estrategia metodológica central a utilizar será el aprendizaje cooperativo, donde los estudiantes trabajarán en grupo en actividades de aprendizaje con metas comunes, y son evaluados según la productividad del grupo y las aportaciones individuales de cada alumno/ a, resolviendo ejercicios y problemas de distinta índole previamente propuestos a los alumnos.

Prácticas de laboratorio

Una parte muy importante del aprendizaje de la asignatura se conseguirá en las prácticas de laboratorio donde el alumno realizará los procedimientos indicados por la profesora. El alumno dispondrá de los guiones de todos los temas de la asignatura. Deberá ser capaz de ampliarlos con los contenidos que se expliquen en clase y los recursos bibliográficos de los que disponga. A estos apuntes se incluirán la relación ejercicios que el alumno debe realizar por su cuenta para estudiar la materia así como las prácticas de grupo que se propongan.

Tutoría

Durante el horario de tutoría el/ la estudiante podrá preguntar al docente, tanto de forma presencial, como a través de la PDU, todas aquellas dudas que no han podido ser solucionadas durante las clases presenciales teóricas. Asimismo, durante este tiempo el/ la alumno/ a podrá solicitar bibliografía de ampliación específica de algún tema concreto y/ o cualquier otro tipo de información relacionada con la asignatura.

La asignatura exige un esfuerzo importante por parte del alumno para aplicar los conceptos de cada tema en los sucesivos. Por tanto, se recomienda un seguimiento continuo de la asignatura así como el estudio de los conceptos una vez expuestos y su puesta en práctica con la realización individual de ejercicios. El alumno que configure este sistema de estudio aumentará su capacidad para detectar posibles dudas y solventarlas a tiempo.

Volumen de trabajo del alumno:

Modalidad organizativa	Métodos de enseñanza	Horas estimadas
Actividades Presenciales
	Clase magistral	40
	Resolución de prácticas, problemas, ejercicios etc.	8
	Prácticas de laboratorio	12
	Otras actividades prácticas	4
	Actividades de evaluación	4
Trabajo Autónomo
	Asistencia a tutorías	2
	Estudio individual	56
	Preparación de trabajos individuales	8
	Preparación de trabajos en equipo	4
	Realización de proyectos	4
	Otras actividades de trabajo autónomo	8
	Horas totales:	150

SISTEMA DE EVALUACIÓN:

Obtención de la nota final:

Pruebas escritas:	70	%
Evaluación de una demostración:	10	%
Evaluación de un producto:	20	%
TOTAL	100	%

*Las observaciones específicas sobre el sistema de evaluación serán comunicadas por escrito a los alumnos al inicio de la materia.

BIBLIOGRAFÍA Y DOCUMENTACIÓN:

Bibliografía básica:

-Levine, I. N. Fisicoquímica (2 tomos). McGrawHIll. 2004.- Atkins, P. W. Química Física. Omega. 1999.- Engel, T., Reid, P. QuímicaFísica. Pearson. 2006.- Engel, T. Physical chemistry for the life sciences, Pearson. 2008 - Rodríguez Renuncio, J. A. Problemas resueltos de termodinámica química. Síntesis. 2000.- Price, N. C., Dwek,R. A. Principios y problemas de química-física para bioquímicos. Acribia 1979.

Bibliografía recomendada:

- Bertrán Rusca, J. Núñez Delgado, J. Química Física. Ariel, 2002.- Sanz Pedrero, P. Físicoquímica para farmacia y biología.Massib-Salvat Medicina. 1992.- Mortimer R. G. Physical Chemistry. Addison-Wesley. 2008- Connors, K. A. Thermodynamics of pharmaceutical systems: an introduction for students of pharmacy. Willey-Interscience. 2002.

Páginas web recomendadas:

* Guía Docente sujeta a modificaciones